元素代号 | K | L | M | Q | R | T | N |
原子半径/nm | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.152 |
主要化合价 | +l | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 | +l |
7r946 幼苗
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在短周期元素中,K、N化合价为+1价,由原子半径可知K为Na,N为Li;L、R化合价为+2价,原子半径L>R,故L为Mg,R为Be;Q和T的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,Q的最高价为+6价,Q应为S元素,T无正价,T应为O元素;M的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,半径大于Q小于R,M为Al元素.
A、氢氧化铝是两性氧化物,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,故A错误;
B、BeCl2中氯原子最外层达8电子稳定结构,Be原子最外层电子数为4,未达8电子稳定结构,故B错误;
C、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,过氧化钠是离子化合物,钠离子与过氧根离子之间形成离子键,过氧根离子中氧原子之间形成非极性键,故C正确;
D、SO3不属于电解质,溶液导电是由于三氧化硫与水反应生成硫酸,硫酸电离出氢离子与硫酸根离子,使溶液导电,故D错误.
故选:C.
点评:
本题考点: 原子结构与元素周期律的关系.
考点点评: 考查元素位置结构和性质的关系及应用,难度中等,正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键,注意元素周期律的递变规律的应用.
1年前
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