关于水溶液中离子平衡的化学问题在PH值都等于9的NaOHCH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH离子浓度分别为A

关于水溶液中离子平衡的化学问题
在PH值都等于9的NaOHCH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH离子浓度分别为Amol/L和Bmol/L,则A和B的关系为
双双眼 1年前 已收到4个回答 举报
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honglata 幼苗

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NaOH溶液是强碱,抑制水的电离,但对水而言,每电离1 mol H+就电离1 mol OH-,所以A=B
醋酸钠是强碱弱酸盐,会促进水的电离（醋酸根会结合一部分水电离出的H+,使得此时溶液中由水电离出的H+和OH-的量不相等,而使溶液显碱性）,所以A>B

1年前

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pk9ogfa 幼苗

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肯定是B>A
前者是抑制水的电离
后者是CH3COO-水解，所以是促进水的电离

1年前

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sinaduan1 幼苗

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由于氢氧化钠的电离生成了OH-，所以抑制了水的电离，
而在CH3COONa中，由于CH3COO-的水解结合水电离出来的H+,促进了水的电离，所以A

1年前

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没有牙的大灰狼 幼苗

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B>A
首先，PH值都为9，那么两者【溶液中】的c(OH-)都为10-5次方.c（H+）都为10-9次方.
A中的OH-绝大部分都来源于NaOH。c（H+）【水】=c（0H-）【水】=10-9次方，所以A中由水电离出来的0H-只有10-9次方。
B中，CH3COONa溶于水本身不电离出OH-，但是因为CH3COO-为弱酸，与H+结合，溶液中的酸碱性全由水的电离来表现。所以c...

1年前

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