将2.3g金属钠投入足量水中，充分反应．

解题思路：Na通入水中，发生反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根据n=[m/M]计算Na的物质的量，根据方程式计算氢气、氢氧化钠物质的量．
（2）根据V=nV_m计算氢气的体积；
（2）根据c=[n/V]计算；
（3）过量的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，加入盐酸，恰好反应，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒有：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），再根据V=[n/c]计算盐酸的体积．

Na的物质的量=[2.3g/23g/mol]=0.1mol，
2Na+2H₂O=2 NaOH+H₂↑
2 2 1
0.1mol n（NaOH） n（H₂）
n（NaOH）=[0.1mol×2/2]=0.1mol
n（H₂）=[0.1mol×1/2]=0.05mol
（1）标况下，生成氢气的体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：标况下生成氢气体积为1.12L．
（2）将所得溶液配成100mL氢氧化钠溶液，则c（NaOH）=[0.1mol/0.1L]=1mol/L，
答：所得氢氧化钠溶液的浓度为1mol/L．
（3）过量的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，加入盐酸，恰好反应，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒有：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=0.1mol，故需要盐酸的体积=[0.1mol/1mol/L]=0.1L，
答：需要盐酸的体积为0.1L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，（3）中注意利用守恒法计算，也可以用关系式解得．