I、（1）NaHCO3是一种______（填“强”或“弱”）电解质；

解题思路：Ⅰ、（1）完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质；
（2）碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；
（3）0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；
Ⅱ、盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸稀释促进醋酸电离继续产生氢离子，故稀释相同的倍数，醋酸的pH增大的较小．
Ⅲ、Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）pH=13的Ba（OH）₂溶液中氢离子使由水电离产生的，水电离产生的c（H⁺）等于溶液中由水电离出c（OH ^-）；
（2）pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，假定体积分别为1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH ^-）=10^-3mol/L，令盐酸的浓度为amol/L，用a表示出混合后溶液中n（OH ^-），列方程计算；

Ⅰ、（1）NaHCO₃属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故答案为：强；
（2）HCO₃^-水解生成碳酸与氢氧根离子，水解离子方程式为HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，
故答案为：HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-；
（3）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，c（OH^-）＞c（H⁺），说明HCO₃^-水解程度大于其电离程度，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），水解程度不大所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）、c（HCO₃^-）＞c（OH^-），溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO₃^-水解，故c（OH^-）＞c（H₂CO₃），所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
Ⅱ、盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸稀释促进醋酸电离继续产生氢离子，故稀释相同的倍数，醋酸的PH增大的较小，故图Ⅱ为醋酸稀释的图象，
故答案为：Ⅱ．
Ⅲ、（1）pH=13的Ba（OH）₂溶液中氢离子使由水电离产生的，水电离产生的c（H⁺）等于溶液中水电离出c（OH ^-），故水电离出c（OH ^-）=c（H⁺）=10^-13mol/L，
故答案为：10^-13mol/L；
（2）pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，假定体积分别为1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，令盐酸的浓度为amol/L，则混合后溶液中n（OH^-）=1L×0.1mol/L-9L×amol/L=10^-3mol/L×（1L+9L），解得a=0.01，所以pH=2
故答案为：2；

点评：
本题考点： 盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查电解质、溶液PH的有关计算、盐类水解与离子浓度的大小比较、弱电解质的电离等，综合性较大，难度中等，是对知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识．