时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO) (×10-4mol•L-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO) (×10-3mol•L-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
c(N2)c2(CO2) |
c2(NO)c2(CO) |
c(N2)c2(CO2) |
c2(NO)c2(CO) |
9extmg 幼苗
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(1)①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJ•mol-1
③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
③×2-①-②得到热化学方程式:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5 kJ•mol-1
故答案为:-746.5 kJ•mol-1;
(2)①前2s内的平均反应速率v (NO)=
(10−2.5)×10−4mol/L
2s=3.75×10-4mo•L-1•s-1,v(N2)=[1/2]v(NO)=1.88×10-4mo•L-1•s-1,
故答案为:1.88×10-4mo•L-1•s-1;
②依据化学平衡三段式计算
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)
初始浓度:10×10-4 3.6×10-3mol 0 0
变化浓度:9×10-49×10-49×10-4 9×10-4
平衡浓度:1×10-42.7×10-3 9×10-4 9×10-4
平衡常数K=
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)=
(9×10−4)•(9×10−4)2
(1×10−4)•(2.7×10−3)2=5000L/mol,
故答案为:
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO);5000L/mol;
③A.该反应的反应物混合后很稳定,在一定条件下,如加入催化剂才能发生反应,故A错误;
B.该反应一旦发生,将在很短的时间内完成,故B正确;
C.该反应进行的程度大,反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小,故C正确;
D.该反应使用催化剂能加快反应速率,故E错误;
故选:BC;
(3)①负极的电极反应式为:CO+O2--2e-═CO2,故答案为:CO+O2--2e-=CO2;
②该燃料电池的正极反应为:O2+4e-=2O2-,生成的O2-由b极向a极迁移,故答案为:b;a.
点评:
本题考点: 用盖斯定律进行有关反应热的计算;常见化学电源的种类及其工作原理;化学平衡的影响因素.
考点点评: 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用,化学反应速率,化学平衡常数的计算应用,原电池原理的分析应用,掌握基础是关键,题目难度中等.
1年前
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