现有一包含有氯化钠和碳酸钠的固体混合物，为测定其成分，取34.9g该样品于烧杯中，加入169.5g稀盐酸恰好完全反应，生

（1）根据题意可知，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以生成的气体就是二氧化碳，二氧化碳的质量为4.4g；故填：4.4；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
10611744
xy4.4g
[106/x＝
117
y＝
44
4.4g]
解得：x=10.6g，y=11.7g
该样品中NaCl的质量=34.9g-10.6g=24.3g
（3）所得溶液中NaCl的质量为：24.3g+11.7g=36g
所得溶液的质量为：34.9g+169.5g-4.4g=200g
所得溶液中溶质的质量分数为：[36g/200g]×100%=26.5%
答：（2）该样品中NaCl的质量为24.3g；（3）所得溶液中溶质的质量分数为26.5%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应后溶液的质量是解决问题的关键．