zoumingquan 幼苗
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A.溶液中存在:[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-],若[Na+]=[CH3COO-],则[H+]=[OH-],该溶液一定呈中性,故A正确;
B.溶液可能存在:[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-],所以可能存在关系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故B错误;
C.若原溶质仅为CH3COONa,溶液中存在CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-,则[Na+]>[CH3COO-],水解呈碱性,则[OH-]>[H+],一般来说单水解的程度较小,则[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+],故C正确;
D.若溶液中离子浓度满足[H+]>[OH-],说明呈酸性,则一定存在CH3COOH,应为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,故D正确.
故选:B.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较.
考点点评: 本题考查离子浓度的大小比较,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握盐类水解和弱电解质电离的特点,结合电荷守恒和物料守恒解答该题.
1年前
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