某溶液中仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法不正确的是（　　）

A．溶液中存在：[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，若[Na⁺]=[CH₃COO^-]，则[H⁺]=[OH^-]，该溶液一定呈中性，故A正确；
B．溶液可能存在：[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，所以可能存在关系c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．若原溶质仅为CH₃COONa，溶液中存在CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-，则[Na⁺]＞[CH₃COO^-]，水解呈碱性，则[OH^-]＞[H⁺]，一般来说单水解的程度较小，则[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故C正确；
D．若溶液中离子浓度满足[H⁺]＞[OH^-]，说明呈酸性，则一定存在CH₃COOH，应为CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液，故D正确．
故选：B．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解和弱电解质电离的特点，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．