（2013•上海二模）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

（1）仪器a的名称为广口瓶，故答案为：广口瓶；
（2）甲组氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂═2NH₃↑+2H₂O+CaSO₄，
故答案为：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

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2NH₃↑+2H₂O+CaSO₄；
乙组实验，浓氨水是液体，氢氧化钠是固体，为使氨气逸出，把氨水滴入固体氢氧化钠中，随着氢氧化钠溶解放热，氨气挥发放出气体，故选B装置；氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH₃+H₂⇌NH₃•H₂⇌NH₄⁺+OH^-向逆方向移动，加快氨气逸出，
故答案为：B；氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH₃+H₂⇌NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-向逆方向移动，加快氨气逸出；
（3）反应前氧化铜的质量为m₁g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m₂g，则氧化铜中氧元素的质量为m₁-m₂，生成的水中氧元素的质量等于氧化铜氧元素的质量，则生成的水中氧原子的个数为
m1−m2
16；水中氢原子个数是氧原子个数的两倍，因此氢原子个数为
m1−m2
16×2，生成的氮气在标准状况下的体积V₁L，则氮气中氮原子的个数为
V1×2
22.4；
因此氮氢原子个数比为
V1×2
22.4：
m1−m2
16×2=5V₁：7（m₁-m₂）；
故答案为：5V₁：7（m₁-m₂）；
（4）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高，
故答案为：洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高；
（5）因此在洗气瓶D前的位置应增加了一个装有碱石灰（无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等）的实验仪器只吸收水，减小误差，
故答案为：碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；氨的实验室制法．

考点点评： 本题是一道综合性很强的实验探究题，要求学生具有分析和解决问题的能力，主要是物质探究物质组成和方法的应用，掌握基础和基本操作是关键，难度中等．