常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11．

解题思路：（1）先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c₁V₁=c₂（V₁+V₂）计算加入的水体积；
（2）先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）计算加入的氢氧化钠溶液体积；
（3）先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据c（OH^-）=

n(OH−)−n(H+)

V(酸)+V(碱)

进行解答．

（1）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V₂，c₁V₁=c₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L，V₂=[0.01mol/L×0.1L/0.001mol/L]=0.9L=900mL，
故答案为：900；
（2）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，
设加入pH=10的NaOH溶液体积是V₂，
c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），
V₂=1L=1000mL，
故答案为：1000；
（3）0.008mol/L HCl溶液中氢离子浓度为0.008mol/L，设加入盐酸的体积为V，
c（OH^-）=[0.01mol/L×0.1L−0.008mol/LL×V/0.1L+V]=0.001mol/L，
解得：V=100mL．
故答案为：100．

点评：
本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确酸碱中和反应实质为解答本题的关键，试题培养了学生的化学计算能力．

该题无法回答，需要一个体积V，请告诉我该氢氧化钠溶液的体积是多少啊》？？
我假设其体积为V，则第一问答案“9V”，第二问答案“9V”因为PH=10与PH=12相差100倍，可以忽略PH=10中的氢氧根存在，第三问答案根据离子守恒自己算，没纸笔没法给你算！...

由于是稀溶液，溶液的密度可看成1g/ml.
PH=12时，氢氧化钠溶液的浓度为：0.01mol/L
PH=11时，氢氧化钠溶液的浓度为：0.001mol/L
如果加入蒸馏水，就加入____升
设加入水的体积为A升
0.01＊0.1＝（0.1＋A）＊0.001
A＝0.9升
如果加入PH=10的NaOH溶液，加入____升
PH＝10时...

1)原来的OH-的浓度为0.01mol/L
取100ML，那么OH-为0.001mol
要变成0.001mol/L,那么加0.9升水就是了
浓度为（0.001/（0.9+0.1））=0.001mol/L
2)取一升，那么OH-为0.001mol
设PH=10的NaOH溶液，加入V升
其中的OH-为0.0001Vmol
浓度为（0.001+0....

看不到为100ml，若如此，把体积缩小1倍就可以了。
1，(假设溶液1L）PH11,即OH-浓度为10-3mol/L。原溶液有0.01molOH-，要OH-浓度为10-3mol/L，即V加入=V总-1L=0.01/0.001-1=9L。即900ml
2，设加VL，则C=0.001mol/L=（VL*0.0001mol/L+0.01mol）/(V+1)L，解得V=10...

用对数求。。。-Log H+ = PH

⑴ 900
⑵ 1000
⑶ 100

缺条件
要知道原溶液有多少体积才行