将8g氧化铜固体放入100g稀盐酸中，恰好完全反应．试计算：

将8g氧化铜固体放入100g稀盐酸中，恰好完全反应．试计算：
（1）可生成氯化铜多少克？
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（化学方程式：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O）

我爷爷啊 1年前已收到1个回答举报

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解题思路：（1）根据氧化铜的质量求出生成氯化铜的质量即可；
（2）根据氧化铜的质量求出100g稀盐酸中溶质的质量，进而求出所用稀盐酸的溶质质量分数即可．

（1）设生成氯化铜的质量为x，100g稀盐酸中溶质的质量为y．
CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O
80 73 135
8g y x
[80/8g＝
135
x]
x=13.5g
[80/8g＝
73
y]
y=7.3g
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数=
7.3g
100g×100%=7.3%
答：（1）生成氯化铜的质量为13.5g；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，属于基础知识的考查．

1年前

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