相同温度下，体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：

A、容器①中达到平衡时，X₂（g）+3Y₂（g）⇌2XY₃（g）△H=-92.6kJ•mol^-1，
初始量：1 3 0 92.6
变化量：0.51.51 46.3
平衡量：0.5 1.5 1
Y₂的转化率为[1.5/3]×100%=50%，故A正确；
B、根据正方向放热，逆方向是吸热的特点，该反应在此时的Q=46.3（0.8-0.2）=27.78kJ，故B正确；
C、若容器①体积改为1.0 L，减小体积，增大压强，增大压强平衡向正反应方向移动，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ，故C正确；
D、若容器①体积改为1.0L．相当于增大压强，平衡正向进行，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题，题目难度不大，注意等效平衡规律．