（2014•青浦区一模）已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下

解题思路：A．温度降低，氯化钠的溶解度减小，溶液中氯化钠的物质的量浓度减小；
B．根据1L溶液中含有的氯化钠的质量、溶液的质量计算出氯化钠的质量分数；
C．相同温度下，氯化钠饱和溶液的密度最大，若氯化钠溶液密度小于饱和溶液的密度，则该溶液一定为不饱和溶液；
D．设溶液体积为1L，根据氯化钠密度、浓度及溶解度表达式计算出该温度下的溶解度．

A．温度低于20℃时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L，故A正确；
B．1L该温度下的氯化钠饱和溶液中，溶液质量为：1000ρg，氯化钠的质量为cmol，所以氯化钠的质量分数为：
58.5cg
1000ρg×100%=
58.5×c
p×1000×100%，故B正确；
C．20℃时，等体积的饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大，所以密度小于ρg/cm³的NaCl溶液是不饱和溶液，故C正确；
D．20℃时，1L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5cg，溶液质量为1000ρ，则该温度下氯化钠的溶解度为：S=
58.5cg
1000ρg−58.5cg]×100g=[5850c/1000ρ−58.5c]g，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量浓度与溶质质量分数的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念、饱和溶液中溶解度的概念及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．