I、已知反应：3I-（aq）+S2O82-（aq）⇌I3-（aq）+2SO42-（aq）；（1）写出反应的平衡常数表达式

（1）化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，则3I^-（aq）+S₂O₈^2-（aq）⇌I₃^-（aq）+2SO₄^2-（aq）；
的化学平衡常数为K=
c(I3−)•c2(SO42−)
c3(I−)•c(S2O82−)，故答案为：
c(I3−)•c2(SO42−)
c3(I−)•c(S2O82−)；
（2）根据图中信息知道：反应物的能量高于产物的能量，所以反应是放热的，即焓变小于零，使用催化剂可以降低反映的活化能，加快反应速率，即为图中的曲线（Ⅱ），故答案为：＜；（Ⅱ）；
（3）反应中发生反应的I^-为3mol，根据电子转移是2mol，只有2mol碘离子被氧化，发生反应的I^-与被氧化的I^-的物质的量比为3：2，故答案为：3：2；
（4）由题目中表格数据可分析出c（I^-）、c（S₂O₃^2-）浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物I^-与S₂O₈^2-的浓度对反应速率的影响．
对比数据组①和②、③和④，可以看到，c （S₂O₈^2-）不变，c （I^-）增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率加快了一倍；
对比数据组②和③，可以看到，c （I^-）不变，c （S₂O₈^2-）增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率也加快了一倍；
对比数据组对比数据组①和③，可以看到，c （I^-）和c （S₂O₈^2-）均增大到2倍时，反应时间为原反应时间的1/4，即反应速率加快了4倍．
可见两个反应物的浓度和反应速率之间的数学关系是：反应物浓度每增加一倍，反应时间就减少一倍，对于两个反应物来说都是如此，
可得出结论：反应速率与反应物起始浓度乘积成正比．
对比实验①和⑤，实验⑤的c （I^-）为实验①的4倍，而c （S₂O₈^2-）保持不变，则由此可计算实验⑤的反应时间应为实验①反应时间的1/4，即t₁=88s×[1/4]=22s．
故答案为：研究反应物I^-与S₂O₈^2-的浓度对反应速率的影响；22s；反应速率与反应物起始浓度乘积成正比；
Ⅱ、①平衡常数只受温度的影响，温度不变，则K不变，平衡状态由A变到B时，则k（A）=k（B），故答案为：=；
②反应放热，为提高SO₂平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降低温度，体积不变，不能从压强的角度考虑，催化剂不影响平衡移动，移出氧气，平衡向逆反应方向移动，不利于提高SO₂平衡转化率，
故答案为：B．

点评：
本题考点： 用化学平衡常数进行计算；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评： 本题通过陌生情景考查平衡常数、反应中能量变化、氧化还原反应、化学反应速、影响化学反应速率的外界因素（浓度）、学生对图表的观察、分析以及学生对实验数据的分析、整理、归纳等方面的思维能力，难度较大．（4）中解决该类试题应注意：①认真审题，明确实验目的，理解直接测量与实验目的间的逻辑和数学关系；②理解控制变量的思想在实验设计和数据分析中的运用．