针对0.1mol•L-1的醋酸溶液，下列分析判断正确的是（　　）

A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；
B．向醋酸中加入氢氧化钠固体，促进醋酸电离，但溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相同，即c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故B错误；
C．向醋酸溶液中加入少量硫酸溶液，导致溶液中氢离子浓度增大，抑制水电离，所以水电离产生的c（H⁺）减小，故C正确；
D．等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠，其物质的量相等，两者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质电离，根据电荷守恒、酸碱对醋酸电离平衡的影响即可解答，难度不大．