丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式______
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则υ（H2）=______，此过程吸收的热量为______．
（3）对于反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是______．
①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化⑥υ（CO2）正=υ（H2O）逆．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式______
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则υ（H2）=______，此过程吸收的热量为______．
（3）对于反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是______．
①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化⑥υ（CO2）正=υ（H2O）逆．
赞 钱德晶 幼苗
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解题思路：（1）先根据盖斯定律来计算丙烷完全燃烧的反应热，然后根据燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题；
（2）根据v=[△c/△t]计算v（H2）；根据物质的物质的量与热量成正比来解答；
（3）利用平衡的特征“等”、“定”及由此衍生的一些量来分析．
（2）根据v=[△c/△t]计算v（H2）；根据物质的物质的量与热量成正比来解答；
（3）利用平衡的特征“等”、“定”及由此衍生的一些量来分析．
（1）由①2C3H8（g）+7O2 （g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol，
②2CO （g）+O2（g）=2CO2 （g）△H2=-566kJ/mol，
根据盖斯定律可知，[①+②×3/2]可得：C3H8（g）+5O2 （g）=3CO2 （g）+4H2O（l）△H=-2219.9KJ/mol，
燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，所以表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2 （g）=3CO2 （g）+4H2O（l）△H=-2219.9KJ/mol，故答案为：C3H8（g）+5O2 （g）=3CO2 （g）+4H2O（l）△H=-2219.9KJ/mol；
（2）5min后达到平衡，H2为0.8mol，则v（H2）=
0.8mol
1L
5min=0.16mol/（L•min）；由CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol可知生成1molH2吸收的热量为41.2kJ，所以生成0.8molH2，此过程吸收的热量为41.2kJ×0.8=32.96kJ，
故答案为：0.16mol/（L•min）；32.96kJ；
（3）①由反应可知，虽然反应前后气体的系数不变，但该反应绝热的固定容积的容器中进行，温度发生变化，也会影响压强，所以体系中的压强不发生变化，能判断平衡，故①正确；
②因体积不变，气体的总质量不变，所以混合气体的密度始终不变，不发生变化，不能判断平衡，故②错误；
③气体的总质量不变，物质的量又不变，所以混合气体的摩尔质量始终不变，即平均相对分子质量不变，所以平均相对分子质量不变不能判断平衡，故③错误；
④各组分的物质的量浓度不再改变，由平衡的特征“定”可知，则化学反应达到平衡，故④正确；
⑤体系的温度不再发生变化，则化学反应达到平衡，故⑤正确；
⑥υ（CO2）正=υ（H2O）逆．由平衡的特征“等”可知，则化学反应达到平衡，故⑥正确；
故选：①④⑤⑥．
点评：
本题考点： 热化学方程式；化学能与热能的相互转化；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查利用盖斯定律计算反应热及化学平衡，综合性较强，需要注意的是对于反应前后气体的系数不变的反应，在绝热的固定容积的容器中进行，压强不发生变化也能作为判断平衡的依据．
1年前
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