（2014•永安市模拟）A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图1．

解题思路：A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，E、A、B位于第二周期，C、D位于第三周期，A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，则A是N元素，所以E是C元素、B是O元素、D是Cl元素；C素有“国防金属”的美誉，则C是Mg元素，
（1）A和C组成的一种离子化合物为Mg₃N₂，能与水反应生成两种碱，一种是氨气、一种是Mg（OH）₂，据此书写方程式；该化合物中A微粒中核内有7个质子，核外有10个电子，据此书写其离子的结构示意图；
（2）A、D的氢化物分别是NH₃、HCl，二者相互反应产生白色固体G，G为NH₄Cl，
①固体G是NH₄Cl，鉴定氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液，鉴定铵根离子用氢氧化钠溶液和和湿润的红色石蕊试纸；
②常温下，a mol/L的G溶液，其pH为4，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则G发生水解反应的平衡常数Kh=

c(NH4+)．c(H+)

c(NH3．H2O)

；
（3）由图可知，1molC（s）与0.5molO₂（g）反应得到1molCO（g）放出热量=393.5kJ-283kJ=110.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+[1/2]O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol ①
1molC（s）与1molO₂（g）反应得到1molCO₂（g）放出热量393.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol ②，
根据盖斯定律计算；
（4）Mg单质与过氧化氢构成的原电池，该电池以海水为电解质溶液，电池工作时，负极上Mg失电子发生氧化反应，正极双氧水分子得电子生成氢氧根离子；
（5）E的某氢化物的相对分子质量的28，则该物质是C₂H₄，乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷．

A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，E、A、B位于第二周期，C、D位于第三周期，A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，则A是N元素，所以E是C元素、B是O元素、D是Cl元素；C素有“国防金属”的美誉，则C是Mg元素，
（1）A和C组成的一种离子化合物为Mg₃N₂，能与水反应生成两种碱，一种是氨气、一种是Mg（OH）₂，其反应方程式为：Mg₃N₂+8H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃•H₂O；该化合物中A微粒中核内有7个质子，核外有10个电子，其离子的结构示意图为，
故答案为：Mg₃N₂+8H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃•H₂O；；
（2）A、D的氢化物分别是NH₃、HCl，二者相互反应产生白色固体G，G为NH₄Cl，
①固体G是NH₄Cl，鉴定氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液，向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果生成白色沉淀，则说明含有氯离子；鉴定铵根离子用氢氧化钠溶液和和湿润的红色石蕊试纸，如果向溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，能生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明溶液中含有铵根离子，
故答案为：氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸（pH试纸）； 硝酸银溶液、稀硝酸；
②常温下，a mol/L的G溶液，其pH为4，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则G发生水解反应的平衡常数Kh=
c(NH4+)．c(H+)
c(NH3．H2O)=
10−4．(10−4−10−10)
a−(10−4−10−10)=
10−8
a−10−4，
故答案为：
10−8
a−10−4；
（3）由图可知，1molC（s）与0.5molO₂（g）反应得到1molCO（g）放出热量=393.5kJ-283kJ=110.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+[1/2]O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol ①
1molC（s）与1molO₂（g）反应得到1molCO₂（g）放出热量393.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol ②，
根据盖斯定律，①×2-②得：CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol，
故答案为：CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol；
（4）Mg单质与过氧化氢构成的原电池，该电池以海水为电解质溶液，电池工作时，负极上Mg失电子发生氧化反应，正极双氧水分子得电子生成氢氧根离子，电极反应式为H₂O₂+2e^-=2OH^-，故答案为：H₂O₂+2e^-=2OH^-；
（5）E的某氢化物的相对分子质量的28，则该物质是C₂H₄，乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，故答案为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；热化学方程式．

考点点评： 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及盖斯定律、加成反应、离子检验、盐类水解等知识点，根据元素周期表及原子结构确定元素，再结盖斯定律、离子的检验方法、盐类水解方程式等知识点来分析解答，知道硫酸根离子、氯离子、铵根离子、亚铁离子及铁离子的检验方法，为常考查点，难点是盐类水解平衡常数的计算，题目难度中等．