高中化学中碳酸氢钠为什么不能和盐反应 请用离子反应的原理来解释

高中化学中碳酸氢钠为什么不能和盐反应 请用离子反应的原理来解释
例如 NaHCo3 为什么不能和Cacl2反应 别告我复分解 HCO3部分解离成 氢离子与碳酸根离子 小部分的碳酸根离子 与钙离子结合生成碳酸钙啊 请用离子反应的原理来解释
hhllhh 1年前 已收到5个回答 举报
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落雪之恋 幼苗

共回答了18个问题采纳率：94.4% 举报

我们来算一下.如果生成碳酸钙沉淀,那c(碳酸根）乘以c(钙离子）要大于ksp(碳酸钙）假设我有一升水,加入0.1mol(8.4g)的碳酸氢钠粉末碳酸的二级电离常数为4.7X10ˆ-11那0.1mol/L的碳酸氢钠电离出的碳酸根大约为2.2X...

1年前 追问

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hhllhh 举报

我是高一的学生 ksp什么的 完全不懂 可以换一种思路解释吗？

举报 落雪之恋

那你先放一放吧。说实话高中化学是为了考试而学的，很多东西和实际应用中的并不一致。很多结论也和实验不符合，可以说高中就是为了考试而学化学。所以高中化学只要掌握应试技巧就行了，老师和你们怎么说你们就怎么记，不要深究。

跳跳小老虎 幼苗

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碳酸氢跟 第二步 电离常数 貌似 小的可怜 也就是 说 溶液分解 出来的碳酸跟 非常非常少 大约 是千万分之一 的浓度 可以忽略不计。 如果 你是高一，请按初中 学习的 酸碱盐 发生反应的规律 来 写， 看 看 是否可以写出来。 碳酸氢钙是可溶物。...

1年前

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sunzr68 幼苗

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没有产生比NaHCo3或Cacl2更难溶的物质

1年前

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小小老头儿 幼苗

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你理解错误HCO3小部分解离成氢离子与碳酸根离子 大部分还是HCO3
不完全电离，电离程度很低，很少量，虽说碳酸钙不溶于水，但还是有溶解度的，这样的浓度不至于产生沉淀
这玩意不是完全电离，而且你们老师应该说过这玩意是碱性的吧
这就涉及到离子水解HCO3﹣＋H2O=（这个是双向箭头的等号）H2CO3+OH-...

1年前

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ipaq_3630 花朵

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的确,HCO3-=H++CO32-,是可逆反应.姑且不论CaCO3沉淀的条件是Ca2+*CO32->Ksp,就算你加入过量Ca2+满足了溶度积条件,那麼HCO3-电离产生除了CO32-之外还有什麽?不就是H+么?难道H+不和CaCO3反应?你要知道你加的是氯化钙,阴离子是Cl-,也就是HCl,还不溶解?
除非你用酸性比HCO3-更小,或者接近的酸所对应的钙盐,例如Ca(ClO)2,虽然HC...

1年前

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