25度时下列溶液的PH0.01mol的NACL溶液PH=12的溶液和PH=13的溶液等体积混合

2553552123 1年前已收到1个回答举报

共回答了14个问题采纳率：71.4% 举报

0.01mol的NACL溶液该溶液的PH=7
PH=12的溶液和PH=13的溶液等体积混合
设溶液的体积为V.忽略混合时的体积变化.则:
C(OH-)= [10^(-2)V + 10^(-1)V]/2V = 0.055mol/L
C(H+) = 10^(-14)/0.055 = 1.82*10^(-13)
PH = -lg[C(H+)]= -lg1.82*10^(-13) = 12.7

1年前

可能相似的问题

已知25度时,某一元弱酸0.01摩尔的溶液的ph值为4.00,求 ka和离解度,急

1年前1个回答
关于电极的一道物理题目室温25度时,在1.00×10-3mol/L某一价阳离子溶液中插入该离子的选择性电极与另一参比

1年前1个回答
1.25度时,有0.01mol/L的醋酸溶液,达平衡时,溶液中氢离子的浓度时多少?（25度时,醋酸的电离平衡常数为1.7

1年前1个回答
一道化学平衡题目25度时,将0.01mol醋酸钠和0.002的HCl溶解于水,形成1L溶液,对该溶液的叙述错误的是（）

1年前3个回答
25度时,向纯水中加NaOH,使氢离子浓度为0.01mol/L,则由水电离出的氢氧根离子浓度为?溶液PH为?

1年前1个回答
已知25度时0.01mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量的醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现

1年前3个回答
25度时,Kb(NH3)=1.8*10^-5.在100ml 0.01mol/L NH3溶液中加入1.07g NH4Cl固

1年前2个回答
举一个例子：0.01MOL/L的HCL溶液,25度时C（H+）=0.01MOL/L.C（OH-）=10^-12MOL/L

1年前1个回答
25度,在0.5L0.2mol/L(-1)的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子.求该温度下HA的电离常数

1年前1个回答
关于水的电离和溶液pH答疑解惑在25度时,某溶液中水电离出的H离子大于1*10的-7幂mol/L,该溶液一定显酸性吗?

1年前1个回答
为什么25度时纯水电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合的溶液中水的电离度大?

1年前4个回答
在25度时,1mol/L的(NH4)2SO4,(NH4)2CO3,(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,三者c(NH+)的

1年前1个回答
25度时,浓度为0.1mol/L的氨水溶液,氢氧化钠溶液,盐酸溶液,醋酸溶液的氢离子浓度大小顺序

1年前2个回答
25度时,下列各组溶液等体积混合后,所得溶液PH最大的是

1年前1个回答
再25度时,用石墨电极点解2.0L、2.5mol`L-1的CuSO4溶液,在一个石墨电极上有6.4g CU生成,回答下列

1年前1个回答
在25度时,在等体积的PH=0的H2SO4溶液,0.05MOL/L的BA(OH)2溶液,PH=10的NA2S溶液,PH=

1年前1个回答
25度时,将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,当电路中有a摩尔电子转移时,溶液中析出m g Na2SO4.

1年前1个回答
25度时,将等体积等浓度的盐酸和氨水混和,则混合后溶液的PH为 A,大于7,B,小于7,C,等于7 D,无法确

1年前2个回答
25度时,NaOH和Na2co3两溶液的PH均为11.则两溶液中,由水电离出的氢氧根浓度分别是?拜托了各位谢谢

1年前1个回答

你能帮帮他们吗

精彩回答