高中化学问题1.溶液的导电能力看什么向氨水里加醋酸,导电能力如何变化?2.强氧化剂与强还原剂是否一定反应3.过量的NaH

1.溶液的导电能力看什么-------溶液中离子的总浓度,总浓度大,则导电性强,如,等物质的量浓度的HCl和H2SO4,后者导电能力强
向氨水里加醋酸,导电能力如何变化?-------增大
氨水、醋酸都是弱电解质,不完全电离,所以,离子总浓度很小,但是反应生成醋酸铵,是盐,强电解质,完全电离,离子总浓度增大,导电性增大
2.强氧化剂与强还原剂是否一定反应----是
3.过量的NaHSO4与Ba(OH)2的离子反应式
就是Ba(OH)2中的离子完全反应,Ba2+ + 2OH- + SO4^2- + 2H+ = BaSO4沉淀+ 2H2O
若Ba(OH)2过量,则是NaHSO4中的离子完全反应掉,H+ + SO4^2- + Ba2+ + OH- = BaSO4沉淀+ H2O
PS：过量问题的离子反应式怎么写 注意什么
谁少量,谁提供的离子就完全反应掉,再确定多的那个
4.液溴水封保存,不成了溴水么 -----上面的一层是溴水,而且是饱和溴水
液溴易挥发还是溴水易挥发 ----液溴更容易挥发,所以,虽然上面一层是饱和溴水,但是还是减少了溴的挥发
5.镁和氯气的反应条件 ------点燃
镁和Br2的反应条件?-----常温,水溶液就可以反应
镁可以使溴水褪色么?-----可以
记得有一道题目,实验探究题,就是研究Mg与Br2的反应的,
（1）Mg与液溴混合,不能很快褪色----说明Mg与Br2不能很快反应
（2）Mg与水,常温无明显现象----Mg与水常温反应较难
（3）向（1）的混合物中加入少量的水,很快褪色-----Mg与溴水很快反应,水在这里起到了一定的催化剂的作用.

1、看溶液中离子的数量。导电能力增强
2、不一定，很多反应是有条件的。
3、注意过量的离子数量不一定和化学式成比例，而不过量的一定要和化学式成比例。2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ==== 2H2O + BaSO4
4、不会，只是少量的水。也休易挥发。
5、点燃。可以...