反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有[1/3]被NO还原时，此反应各

解题思路：O₂有[1/3]被NO还原，则有[2/3]被NO₂还原，根据得失电子守恒，确定NO、NO₂+的物质的量，利用N原子、H原子守恒确定H₂O、HNO₃的物质的量，以此来解答．

O₂有[1/3]被NO还原，则有[2/3]被NO₂还原，根据得失电子守恒，n（O₂）×2×[1/3]×（2-0）=n（NO）×（5-2），即n（NO）：n（O₂）=4：9，
n（O₂）×2×[2/3]×（2-0）=n（NO₂）×（5-4），即n（NO₂）：n（O₂）=8：3，
设氧气的物质的量为x，即n（NO）=[4/9]x，n（NO₂）=[8/3]x，
由氮原子守恒，可知生成HNO₃ [28x/9]mol，
由H原子守恒，可知H₂O为[14/9]xmol，
所以比例为4：9：24：14：28，反应方程式为：4NO+9O₂+24NO₂+14H₂O═28HNO₃，
故答案为：4：9：24：14：28．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氧化还原反应中电子守恒及原子守恒为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．