mao123mi123
幼苗
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结合元素化合价、原子最外层电子数以及要达到8电子稳定结构需要的电子数来分析.
FeS2,你知道Fe常见+2、+3价,FeS2中Fe不可能是+3价,而S最外层6个电子,离8电子还少2个,但每个S只能得到1个电子,那就只好两个S原子再通过形成一对共用电子对来达到8电子稳定结构了.所以是Fe[S-S].(其实Fe与硫之间的结合更像共价键).而S原子与S原子之间的S-S是同种原子之间形成的共价键,是非极性键.
/ S
Fe |
S
CaBr2,你知道Ca元素为不变化合价+2价,而Br元素最低价为-1价,所以每个Ca原子失去2个电子,每个Br原子得到1个电子,所以一个Ca2+离子要配两个Br-离子,就不可能是两个Br原子再通过共价键结合成原子团了.所以是[Br]- Ca2+ [Br]-.Ca2+离子与Br-离子原子是通过得失电子形成的,Ca2+与Br-之间不是共价键,而是离子键.
电子式不好画,你理解意思,自己补上电子对吧.
1年前
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