高中化学 有关铁铜氧化物和硫酸反应问题

滤液加入NaOH溶液至40ml时开始出现沉淀，首先说硫酸是过量的，
Fe3O4等于是FeO+Fe2O3，氧化性Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,
这样说得到不溶固体1.28克，硫酸过量，这样不溶固体就是Cu，有Cu溶液中都不会有Fe3+了。
fe3+也可以氧化cu2+？只有Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+这个反应，
常规解法求解答，是列方程式解题吗，其实质量守恒，元素守恒，氧化还原的电子得失守恒，以及电解质溶液中的电子守恒，物料守恒（就是元素守恒）和质子守恒，才真正反映化学反应的实质，所以也是解题的核心工具。高中要逐渐摆脱初中那亦步亦趋的初级理解，逻辑，解题模式，对于繁复，复杂的题目应该理解看清实质，根据已知找到突破口。这道题有Fe3O4，其与硫酸反应就生成Fe2+和Fe3+，不是单一生成Fe3+，这样就比较难用列方程式的方式解答，通过简单的H2SO4——FeSO4的关系来求解，这个选择题吧。