为什么增大气态反应物的压强,化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动

为什么增大气态反应物的压强,化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动
压强增大等同于体积缩小,根据勒夏特列原理,平衡向着减弱体积缩小的方向移动,也就是向体积增大方向移动,怎么会体积增大的方向移动?我糊涂了

月满西楼YY 1年前已收到5个回答举报

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N2+3H2=可逆=2NH3
以这个反应为例,增大压强,我按照体积减小一半来看,各物质的量浓度都增大,左边物质的量为4,右边为2,左边增大的更多,右边增大的少,所以平衡正向移动
当V前=V后的,反应前后浓度变化量相同,所以速率v变大,但是平衡不移动
不明白的可以继续追问

1年前追问

月满西楼YY 举报

就是压强的变化得换算成浓度的变化吗

举报 kanglan1

举例子吧，增大压强可以理解为缩小体积，物质的量浓度都增大，但是在都增大的同时，我们还要考虑增幅的情况，比如合成氨的例子，如果体积变为原来的一半，那么所有物质的量浓度都是原来的2倍，但是左边是4 变成8 右边是2变成4 左边增加的多，所以向减弱他的方向进行平衡正向移动不知道我说明白没希望你懂了

panpan_wu 幼苗

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用压缩体积的方法增大压强，平衡是向气体体积减小方向移动（确切的说是气体物质的量减小的方向）。用勒夏特列原理解释：增加压强了，那要向减弱压强增加的方向移动，那怎么才能减弱增压呢，那就得让气体的物质的量减小（即气体的体积减小），就是这么来的。请注意，原理中说的气体体积减小是通过反应使用气体减小，不是你的用外力压缩使气体减小。...

1年前

duoduomao 幼苗

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如果是通过减小体积的方式增大压强，
压强增大等同于体积缩小，（减小的是容器的体积）
根据勒夏特列原理，平衡向着减弱体积缩小的方向移动，（应该是向减弱这种改变的方向移动，也就是向减小压强的方向移动）
也就是向体积增大方向移动，（减小压强的方向，也就是向气体体积减小的方向移动，因为相同条件下气体体积之比等于气体压强之比）

满意请采纳，谢谢...

1年前

天下筵席幼苗

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"平衡向着减弱体积缩小的方向移动，也就是向体积增大方向移动"自己看看你说了什么玩意。增大压强，就向体积比小的那边移，减小压强，就向着体积比大的那边移。体积比就是等号两边的系数和比

1年前

jackiesh 幼苗

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增大压强，反应向压强减小的方向移动.
例如：N2 + 3 H2——2 NH3
增大压强，系统要平衡就必须降压。反应物有四体积，生成物有两体积，所以要向生成氨气的方向移动，也就是平衡正向移动。
你一定是记错了

1年前

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