HWENFENG12
春芽
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1.原电池反应需要考虑的是氧化还原电对的电极电势高低.在1中的情境下,两对电对分别是E(Fe2+/Fe)=-0.44V 与E(Cu2+/Cu)=0.337V所以这个反应本质上是Cu2+氧化Fe生成Cu与Fe2+的反应,总电动势为0.337V-(-0.44V)=0.777V.在原电池反应中,不需要有各个反应物的接触,只要有电对的接触就行.产生电流的动力就是电对的电极电势差.
2.必须要有Cu2+的溶液,剩下的一种可以是随机的电解质溶液.只要满足电对的存在就行,没有Cu2+就相当于没有反应物,自然无法进行.
3.原电池和电解池的区别比较大,原电池的电解液一方面是导电,一方面也能参与反应,但是他能主动产生电流.电解液时通过外加电源,相当于外加一个强氧化还原剂来进行辅助分解.
1年前
追问
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西雅图zz
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谢谢你的详细讲解 明白了 关于第二个问题 必须要有Cu2+的溶液 满足电对的存在就行 那如果把硫酸亚铁换成硫酸铜或是氯化钠 行吗?用不用考虑这极的电势大小
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HWENFENG12
都是可以的。只要能保证是电解液能导电就行。 但是要注意,如果这边是一种比铜的电极电势大的溶液就不行了。换成Cu溶液或者电极电势更小的都行。