（2013•海淀区模拟）W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4

W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，则Z和M位于同一主族，根据元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，M位于第三周期，最外层电子数不大于8，则W最外层电子数是1，其原子序数最小，为Li或H元素、X为C元素，M是S元素，Z和M位于同一主族，则Z是O元素，Y是N元素，Q为Cl元素，Z与W形成的4核离子，则W是H元素，
（1）X是C元素，位于第二周期第IVA族，Q是氯元素，故答案为：第二周期、IVA族；氯；
（2）Z与W形成的4核离子为水和氢离子，其电子式为，故答案为：；
（3）由W、Y、Z、M组成的离子化合物有亚硫酸氢钠和硫酸氢钠，硫酸氢钠溶液呈强酸性，氢离子和亚硫酸氢根离子反应生成二氧化硫和水，反应方程式为：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O 或 HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案为：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O 或 HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）H₂与O₂反应生成化合物甲为H₂O，H₂与Cl₂反应生成化合物乙为HCl，已知：HCl（g）+O₂（g）→H₂O（g）+Cl₂（g），每生成1mol Cl₂放热57.8kJ，则该反应的热化学方程式为：2HCl（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（g）+Cl₂（g）△H=-57.8 kJ/mo或4HCl（g）+O₂（g）=2H₂O（g） 2Cl₂（g）△H=-115.6 kJ/mol，
故答案为：2HCl（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（g）+Cl₂（g）△H=-57.8 kJ/mo或4HCl（g）+O₂（g）=2H₂O（g） 2Cl₂（g）△H=-115.6 kJ/mol；
（5）C、N可分别与O以原子个数比1：1形成化合物丙和丁，则丙为CO、丁为NO，在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质N₂和另一种化合物戊，根据元素守恒及电子转移守恒可知戊为CO₂，该反应的化学方程式：2CO+2NON₂+2CO₂，故答案为：2CO+2NON₂+2CO₂；
（6）将1molCO气体和1molNO气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：
①若气体体积较原来减少23%，则混合气体减少物质的量=（1mol+1mol）×23%=0.46mol，则：
2CO+2NON₂+2CO₂ 气体物质的量减少
2 1
n（NO） 0.46mol
故n（NO）=[0.46×2/1]=0.92mol，
则NO的转化率=[0.92/1]×100%=92%，
故答案为：92%；
②对于放热反应，温度升高，则K减小，故答案为：变小；
③增大压强，化学平衡正向移动，所以再次达平衡后，混合气体中NO的体积分数将减小，故答案为：变小．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查了元素周期律和元素周期表的综合应用，涉及热化学方程式的书写、化学平衡的移动以及计算等知识点，根据原子结构结合元素周期律来分析解答，属于综合知识的考查，难度较大．