HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）

A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A^-+H₂0═HA+OH^-，即溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、由溶液中A^-+H₂0═HA+OH^-，则c（OH^-）＞c（H⁺），但水解的程度很弱，则c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故C错误；
D、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故D正确；
故选：D．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查溶液中离子的关系，正确利用水解来判断溶液的酸碱性是解答的关键，并注意溶液中水解的程度及利用电荷守恒来分析解答即可．