已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=-1.9kJ/molC（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H1=-a&

已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=-1.9kJ/molC（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H1=-a kJ/molC（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2=-b kJ/mol根据已述反应所得出的结论正确的是（　　）
A. a＞b
B. a=b
C. a＜b
D. 金刚石比石墨稳定
曲象 1年前 已收到1个回答 举报
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eropi 幼苗

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解题思路：依据热化学方程式可知金刚石变化为石墨是放热反应，则相同量的金刚石和石墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，能量越高越不稳定，据此分析．

已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=-1.9KJ/mol，则相同量的金刚石和石墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，则△H1＜△H2＜0，a＞b，能量越高越不稳定，则石墨稳定，故A正确，BCD错误；
故选A．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查了化学反应能量变化分析判断，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量大小的关系．

1年前

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