有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V
有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）
A．V3＞V2＞V1
B．V3=V2=V1
C．V3＞V2=V1
D．V1=V2＞V3
A．V3＞V2＞V1
B．V3=V2=V1
C．V3＞V2=V1
D．V1=V2＞V3
赞 joewu2005 幼苗
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解题思路：等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O中，c（OH-）相同，但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH-）越大，消耗酸越多．
等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O中，c（OH-）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢...
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查酸碱混合的计算，明确pH与浓度的关系及强碱、弱碱的判断、弱碱的电离平衡是解答本题的关键，题目难度中等．
1年前
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