把2.0mol/L CuSO4 溶液和 1.0mol/L H2SO4溶液等体积混

解题思路：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；（2）混合后溶液中c（H+）=2c（H2SO4）、c（Cu2+）=c（CuSO4），溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故 c（SO42-）═c（CuSO4）+c（H2SO4）；（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO42-）．

（1）把2.0mol/L CuSO₄和1.0mol/LH₂SO₄溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（CuSO₄）=[1/2]×2.0mol/L=1.0 mol/L，c（H₂SO₄）=[1/2]×1.0mol/L=0.5mol/L，
答：混合液中CuSO₄ 的物质的量浓度为1.0mol/L、H₂SO₄ 的物质的量浓度为0.5mol/L．
（2）混合后溶液中：c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.5mol/L=1mol/L，c（Cu²⁺）=c（CuSO₄）=1.0mol/L，
溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故 c（SO₄^2-）═c（CuSO₄）+c（H₂SO₄）=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L，
答：混合后溶液中：c（H⁺）=1mol/L，c（Cu²⁺）=1.0mol/L，c（SO₄^2-）=1.5mol/L．
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO₄，故c（Fe²⁺）=c（SO₄^2-）=1.5mol/L，
答：溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为1.5mol/L．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意理解稀释定律，（3）注意利用守恒思想计算．