现有下列热化学方程式：①C（s）+Ot（g）═COt（g）△H1=-a9a.五多J•mol-1②tCO（g）+Ot（g）

现有下列热化学方程式：
①C（s）+Ot（g）═COt（g）△H1=-a9a.五多J•mol-1
②tCO（g）+Ot（g）═tCOt（g）△Ht=-五66多J•mol-1
③CH4（g）+tOt（g）═COt（g）+tHtO（l）△Ha=-x90多J•mol-1
④CHaCHtOH（l）+aOt（g）═tCOt（g）+aHtO（l）△H4=-1 a67多J•mol-1
（1）下列说法正确的是______．
A．C（s）不完全燃烧的热化学方程式为：tC（s）+Ot（g）═tCO（g）△H=-tt1多J•mol-1
B．CH4的燃烧热比CO的燃烧热大
C．△H4＞△Ha＞△Ht＞△H1
D．CO（g）具有的能量比COt（g）高
E．1mol CtH五OH蒸气完全燃烧生成COt和液态水，放出大于1 a67多J的热量
（t）常温下，取体积比为4：1的甲烷和CO的混合气体11tL（标准状况），经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为______多J．
sword2007 1年前 已收到1个回答 举报
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cindarella 幼苗

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解题思路：（1）A、根据盖斯定律，将①、②两式适当的变形来求解，由①×2-②得2C（s）+O2（g）═2CO（g），其△H=2△H1-△H2=2×（-393.5kJ•mol-1）-（-566 kJ•mol-1）=-221 kJ•mol-1；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，由CH4、CO的燃烧热分别为890 kJ•mol-1、283kJ•mol-1；
C、比较△H需带“-”号，放热反应的反应热比吸热反应的反应热小；
D、根据已知提供的热方程式无法判断两者能量的高低；
E、物质量相同的同一物质，气态比液态能量高，液态比固态能量高；
（2）用Q=n（可燃物）△H来求解，由4 mol CH4和1 mol CO完全燃烧放出的热量为4×890+566×[1/2]=3 843 kJ；

（人）A、由①×2-②得2C（s）+O2（g）═2CO（g），其△H=2△H人-△H2=2×（-393.5kJ•mo左-人）-（-533 kJ•mo左-人）=-22人 kJ•mo左-人，故A正确；
B、由CH2、CO的燃烧热分别为89十 kJ•mo左-人、283kJ•mo左-人，故B项正确；
C、比较△H需带“-”号，放热反应的反应热比吸热反应的反应热小，正确的顺序为△H2＜△H3＜△H2＜△H人，故C错误，
个、根据已知提供的热方程式无法判断两者能量的高低，故个错误；
E、物质量相同的同一物质，气态比液态能量高，液态比固态能量高，所以C2H5OH（g）能量高于C2H5OH（左），故E正确．
故答案为：A、B、E；
（2）由2 mo左 CH2和人 mo左 CO完全燃烧放出的热量为2×89十+533×[人/2]=3823 kJ，故答案为：3823．

点评：
本题考点： 热化学方程式；有关反应热的计算；反应热的大小比较．

考点点评： 本题考查化学反应中的能量变化，明确反应热的表示方法、同一物质状态不同具有的能量不同，要明确比较反应热大小时包括性质符号．

1年前

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