下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、1.0 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A正确；
B、氯化铵溶液中，铵根离子水解，所以c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B错误；
C、醋酸和醋酸钠的混合液显示酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；l
D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，所得溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（NO₃^-）+c（Cl^-），溶液是酸性溶液，所以氢氧根离子浓度可以忽略，所以0.1+c（Na⁺）=c（NO₃^-）+c（Cl^-），氯离子浓度和氢离子浓度不等，不能约掉，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查学生溶液中离子浓度之间的关系知识，属于综合知识的考查，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大．