硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．

（1）①2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂ △H=8.0kJ/mol^-1
②2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O△H=90.4kJ/mol^-1
③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol^-1
④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O△H=-483.6kJ/mol^-1
由盖斯定律③-①得到S（g）与O₂（g）反应生成SO₂（g）的热化学方程式为：S（g）+O₂（g）=S O₂（g）△H=-574.0kJ•mol^-1，
故答案为：S（g）+O₂（g）=S O₂（g）△H=-574.0kJ•mol^-1；
（2）一定条件下，2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），向2L密闭容器中通入2mol SO₂（g）、1mol O₂（g）和0.2mol SO₃（g），2min后反应达到平衡时，测得SO₂的物质的量为1mol，二氧化硫的转化率为50%，恒温下，若往容器中再加入2mol SO₂（g），两种反应物，增加一种物质会提高另一种物质转化率，本身转化率减小，则重新达到平衡时SO₂的总转化率小于50%，
故答案为：＜；
（3））①由图曲线A可知，3min内浓度NO₂变化为0.2mol/L-0.13mol/L=0.07mol/L，由方程式可知△c（D₂）=[1/2]×0.07mol/L=0.035mol/L，所以3min内v（D₂）=[0.035mol/L/3min]=0.0117mol/（L•min），故答案为：0.0117mol/（L•min）；
②该反应为体积减小的吸热反应，增大NO₂浓度，反应加快，但NO₂转化率降低；增大压强，反应加快，但NO₂转化率降低；使用催化剂，反应加快，转化率不变；升高温度，反应加快，平衡向正反应方向移动，NO₂转化率增大，故为升高温度，
故答案为：温度；
（4）①某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.1mol•L ^-1；
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
起始量（mol/L） 1 3 0
变化量（mol/L） 0.9 1.8 0.9
平衡量（mol/L） 0.1 1.2 0.9
K=[0.9
0.1×1．22=6.25；
故答案为：6.25；
②反应前后是气体体积减小的反应，压缩容器体积，增大压强，则
a．增大压强氢气的浓度减增大，故a错误；
b．增大压强，反应速率增大，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故b正确；
c．增大压强，平衡正向进行，甲醇的物质的量增加，故c正确；
d．压缩体积增大压强，平衡正向进行，氢气减小，甲醇增大，重新平衡时
n(H2)
n(CH3OH)减小，故d错误．
故答案为：bc．

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学反应速率和平衡常数的计算应用，平衡影响因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

1年前

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