A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9,将这两种金属单质按物质的量之比3:2组成1.26g混合物,跟足量稀硫酸溶液

A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9,将这两种金属单质按物质的量之比3:2组成1.26g混合物,跟足量稀硫酸溶液反应,放出1.334L(标准状态)氢气,若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等,则A的摩尔质量是______,B的摩尔质量是______.
设摩尔质量分别为8x,9x
放出氢气1.334/22.4=0.06mol
反应中生成氢气的体积相等,就说明A是2价,B是3价（A是2价,B是3价是怎么出来的?
同时说明A,B均反应生成了0.03mol氢气
这样A是0.03mol,B是0.02mol
然后0.24x+0.18x=1.26
x=3
摩尔质量分别为24,27
反正这道题我没明白