几个化学问题1,为什么酸性氧化物so3不能由硫和氧气直接化合得到2,为什么碱与盐两者有一者为沉淀则该类型的反应无法进行3

1、这个解释起来比较复杂呵呵.首先这个反应是可以进行的,但是需要催化剂,因为第二部反应的势垒,也就是反应前期需要突破的能量比较高.化学反应的进行其实和爬山是一样的,一般情况下需要经历一个顶峰的状态.好了我不多说了,你能理解就好,欢迎追问
2、因为溶液中的反应 大多数 是自由离子形成其他更稳定的形式,如气体或者沉淀或者水,一般有沉淀参与反应,一种是溶解生成水,一种是复分解生成气体.但是碱呢?复分解生成气体的是铵根,但是铵盐都溶解.而让可溶碱溶解沉淀,则要不是酸式盐,要不就超纲了——氨水溶解氯化银神马的
3、不可能是一个元素的化合价变化.物质不同元素的化合价的总和是零,所以反应中也是有些元素上升有些元素下降——当然也有同一种元素之间发生变化的,但绝不全是
4、几价到几价这个很难说,不同元素不一样,跟元素所处的元素周期表位置有关系的.后面那句话是对的
5、注意元素符号只有第一个字母大写……而且盐酸哪儿去了
后面计算题我就不说了

1. s和o2只能得到so2,这是事实，然后so2可以和o2再反应得到so3
2. 复分解反应的实质是离子反应，沉淀是难溶物，故不会解离出阴阳离子
3. 不是，氧化还原反应是电子的得失或转移，表现为化合价的升降（有升有降），不能只是一种元素化合价升或降，归中或歧化反应除外
4. 价态是对一个化合物中的某一元素说的，不是对一个化合物说的。最高价态只能降低也就是只能得电子，所以...

1先生成so2，再生成so3
2必须在水溶液中进行，先变成离子.
3是氧化还原反应，而且是化合价升降。
4就是之元素能到的最高正价，不会是化合物
5先判断那些是氧化剂那些是还原剂，如果是一种物质，就看有几份化合价升高或降低。
6先化成mol，再看电子转移
7全部拆开，质子就看每一个原子有多少质子...