某同学说：“根据质量守恒定律，由氢气在氧气中完全燃烧的化学方程式可以推知，4g氢气和16g氧气完全反应后生成20g水．”
某同学说：“根据质量守恒定律，由氢气在氧气中完全燃烧的化学方程式可以推知，4g氢气和16g氧气完全反应后生成20g水．”你认为这种说法是否正确？为什么？
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解题思路：根据质量守恒定律，结合氢气在氧气中完全燃烧的化学方程式可以知道，4g氢气与32g氧气氧气恰好完全反应，而题中只给了16g氧气，所以氢气由剩余，可以得出生成水的质量小于20g，从而得出此说法不正确．
答：这种说法不正确．质量守恒定律是指“参加化学反应”的反应物质量总和等于生成物的质量总和，由化学方程式可知，4g氢气完全燃烧需要32g氧气，题中只给定16g氧气，只能和2g氢气反应生成18g水．故这种说法不正确．
故答案为：不正确，因为由化学方程式可知，4g氢气完全燃烧需要32g氧气，题中只给定16g氧气，只能和2g氢气反应生成18g水．
点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．
考点点评： 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力．
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