2.5g某金属加入100ml 2 mol/L的硫酸溶液中,当溶液浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变）,金属还没反应完

2.5g某金属加入100ml 2 mol/L的硫酸溶液中,当溶液浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变）,金属还没反应完,该金属可能是
A Al
B Zn
C Fe
D Mg
请告诉我具体理由,我连怎么用方程式算都不知

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D
溶液浓度降到一半,体积不变的话,就等于消耗了硫酸0.1mol了.
然后就根据这个对每个答案进行验证
A的话3Al——2硫酸,铝是27,因此需要铝4.05g
B的话Zn——硫酸,锌65,需要6.5g
C的话同B,需要铁5.6g
D的话Mg——硫酸,镁24,则需要2.4g,还有剩余.

1年前

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