化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是（　　）

由图可以看出，△E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，
所以[1/2]N₂（g）+[3/2]H₂（g）═NH₃（g）△H=（a-b）kJ/mol，即 N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；△H=-2（b-a）kJ•mol^-1，故BD错误；
而1mol的NH₃（g）转化为1mol的NH₃（l）放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：
[1/2]N₂（g）+[3/2]H₂（g）═NH₃（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（l）△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1；故A正确，C错误；
故选：A．

点评：
本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法．