大车前子
幼苗
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设亚硫酸钠的质量为x,消耗硫酸的质量为y
Na2SO3~H2SO4~SO2~关系式
解得x=3.15g,y=2.45g
因此,Na2SO3的纯度为3.15/3.5*100%=90%,含有Na2SO4的质量为0.35g
(2)当加入0.5mol/l的氢氧化钡50ml时达到pH=7,也就是说恰好中和了过量的硫酸,那么设被氢氧化钠中和的硫酸质量为z,
H2SO4~Ba(OH)2
解得z=2.45g
那么,硫酸的质量一共为4.9g,那么硫酸的物质的量为0.05mol,摩尔浓度为0.05mol/0.05L=1mol/l
(3)要产生最大的沉淀量,也就是要将全部的硫酸根沉淀
溶液中一共含有硫酸根的量是硫酸中的硫酸根加上硫酸钠的硫酸根
因此,硫酸钠的物质的量为0.35g/142(g/mol)=0.0025mol,含有硫酸根0.0025mol
硫酸中硫酸根的物质的量为1mol/l*0.05l=0.05mol
那么硫酸根总计0.0525mol
因此需要Ba2+同样为0.0525mol,
那么需要Ba(OH)2的体积为0.0525mol/0.5(mol/L)=0.105L=105ml
因此要使得沉淀量不再增加,需要加入氢氧化钡105ml
1年前
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