关于化学反应能量变化的问题比如吸热反应,反应物吸收能量断掉旧键,吸收能量形成新键,那生成物的能量是不是就是反应物自身的能

关于化学反应能量变化的问题
比如吸热反应,反应物吸收能量断掉旧键,吸收能量形成新键,那生成物的能量是不是就是反应物自身的能量+吸热能-放热能呢?高中的焓变值指反映热,是不是就是生成物的能量-反应物的能量呢?希望可以用自己的话回答,不管回答是否正确,新年快乐
逸之狐 1年前 已收到3个回答 举报
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wjjmxf 种子

共回答了21个问题采纳率：85.7% 举报

首先,是“形成新键,释放能量”.
你的第一个结论是正确的,这是由能量守恒定律得到的.
第二个结论也是正确的,这是定义.

1年前 追问

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逸之狐 举报

焓变是什么呢？什么是焓？可以详细回答一下吗?谢谢

举报 wjjmxf

在大学的定义，简单说是恒压下的反应热，高中就像你那样简单理解就可以。等学习了大学物理化学会有更深一步的认识。

vvdows 幼苗

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放出能量形成新键。
其他两问你说的都对

1年前

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重庆英语356 幼苗

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对于化学反应，无论吸热还是放热，断键都会吸收能量，成键都会释放能量，而化学反应的反应热实际上就是断键吸收能量与成键释放能量的差值，ΔH=断键吸收能量-成键释放能量（此处的能量都是正值，一般是摩尔键能与化学键物质的量之间的乘积），所求出来的结果若ΔH>0，对应的反应为吸热反应；若ΔH<0，对应的反应为放热反应

反应物总能量和生成物总能量是从另一个角度来阐述反应热，也就是从始态和终...

1年前

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