关于高二化学选修四的吉布斯自由能的问题.

关于高二化学选修四的吉布斯自由能的问题.
填表：恒压下温度对反应自发性的影响.
种类：ΔH ΔS ΔH－TΔS 反应的自发性
1 — — 在低温 自发
在高温 非自发
2 + + 在低温 非自发
在高温 自发
3 + — 任何温度 非自发
4 — + 任何温度 自发
我不懂的是：在1和2中,那个在低温,在高温的界限是什么?多少K才算是高温?
比如：室温下水结成冰,硝酸铵溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程.
感觉我做这些题的时候都很模糊,都是凭借平时的生活经验来判断的.能不能提供一个好的理论来让我推导呢?
还有,允许外界对体系施加某种作用,就可能出现相反的结果?什么是某种作用?
举个例子吧、
还有一道题目,已知298K下反应2Al2O3(s)+3C（s）==4Al（s）+3CO2（g） ΔH=+2171kJ/mol ,ΔS=635.5J/(mol丶K) 我计算出ΔG=ΔH－TΔS ＞0的,就非自发了,但它又是怎么样去反应的呢?