氧气一价负离子和氧气一价正离子那个氧化性更强,原因.

O2-与O2+的核电荷是相同,但是O2-多了两个电子,电子对核电荷有屏蔽作用,导致核对外层电子的吸引降低,故O2+比O2-更易夺取电子,氧化性更强.简单考虑O2+作为带正电的粒子,对于电子的吸引肯定更大一些.（通常阴离子的氧化性,不如中性粒子,更不如阳离子,比如H2SO4分子有强氧化性,电离后SO42-则失去强氧化性）
你追问中提到逻辑,似乎是认为把反键轨道排满体系更稳定?对于分子轨道来讲,好像没有这种说法吧,再说电子排到反键轨道上,体系总能量是增加的,键能降低,和稳定没什么关系.

一样强,两者合为氧的组成分子

氧化性是的电子能力，应该是一家正离子氧化性强一些如果考虑到分子轨道理论的话，一价负离子pi成键轨道填满4个电子，反键轨道上填3个，一价正离子pi成键轨道填满4个电子，反键轨道上1个电子，这样看来是否一价负离子更容易得到一个电子呢？你是学化学的吧，对不起，其实我不知道，你等几天看有没有其他人会把，这种专业的化学我不会嗯，还是谢啦。。...

同时产生的正离子与负离子在空气中进行正负电荷中和的瞬间产生巨大的能量释放2)、与臭氧发生器（O3）相比较的优点： 根据臭氧的强氧化性的特性，臭氧