醉楼楼 幼苗
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(1)由元素在周期表中的位置可知①为H,②为C,③为O,④为Na,⑤为Si,⑥为Cl,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则C>O,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则Si>C,则有Si>C>O,同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增大,非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,
则酸性HClO4>H2SiO3,
故答案为:Si、C、O; HClO4、H2SiO3;
(2)①若A为金属单质,E为盐,A、D为同主族元素的单质,由周期表中元素种类可知A为Na,B为H2O,C为NaOH,D为H2,E为NaCl,F为HCl,反应①的离子反应方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,
故答案为:NaCl;2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
②短周期元素同主族元素之间的置换反应有多种,如Na→H2,O2→S,C→Si等,若A为非金属单质,且A、D所含元素同主族,则A为C,B为SiO2,C为CO,D为Si,E为CO2,F为O2,B与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式为
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,Si用作半导体材料,
故答案为:O2;SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;用作半导体材料.
点评:
本题考点: 无机物的推断;元素周期律和元素周期表的综合应用.
考点点评: 本题考查较为综合,涉及元素周期表与元素周期律以及无机物的推断,侧重于考查学生化学知识的综合应用能力的考查,题目难度中等,答题时注意根据常见元素化合物的性质和用途考虑.
1年前
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你能帮帮他们吗