（2014•徐州二模）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下

由表中数据分析可知，反应前后，N的质量减少了26g-1g=25g，故N是反应物，参加反应的N的质量为25g；Q的质量反应前后不变，Q可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定P是生成物，参加反应的P的质量为32g-12g=20g．根据质量守恒定律，可知X+26g+2g+12g=18g+1g+2g+32g，则X=13g．则MP是生成物，N为反应物．
A、由分析可知，该反应的反应物为N，生成物是M和P，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确．
B、由质量守恒定律，M应是反应物，且参加反应的M的质量为25g-20g=5g，故X的数值为18g-5g=13g，故选项说法正确．
C、反应中参加反应N、P的质量比为25：20=5：4，故选项说法错误．
D、Q的质量反应前后不变，Q可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确．
故选：C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．

考点点评： 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．