已知热化学方程式:SO2（g）+[1/2]O2（g）⇌SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molS
已知热化学方程式:SO2（g）+[1/2]O2（g）⇌SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）
A. 196.64kJ
B. 196.64kJ/mol
C. ＜196.64kJ
D. ＞196.64kJ
A. 196.64kJ
B. 196.64kJ/mol
C. ＜196.64kJ
D. ＞196.64kJ
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解题思路：根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2mol SO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量．
根据热化学方程式SO2（g）+[1/2]O2（g）⇌SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2mol SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ．
故选C．
点评：
本题考点： 有关反应热的计算．
考点点评： 本题以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，题目难度不大．
1年前
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wxj403180673 幼苗
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选C，完全反应2molSO2和1molO2应放出196.64KJ的热量，然而此反应为可逆反应，不能完全反应，故.<196.64kJ.
1年前
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