FE,MG AL三种金属,分别和同体积的盐酸反应,同温同压下,产生相同体积的氢气,则参加反应的金属为什么所失去的电子数目

Fe、Mg、Al三种金属与盐酸反映,均是金属失去电子,盐酸中的H离子得到电子,生成氢气.
Fe、Mg、Al三种金属与盐酸的反应方程式是：
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
为了便于说明问题,我们把HCl前面的计量数变成一样：
3Fe＋6HCl＝3FeCl2＋3H2↑
3Mg＋6HCl＝3MgCl2＋3H2↑
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
在题目中,只是说“和同体积的盐酸反应,同温同压下,产生相同体积的氢气”,但并没有说Fe、Mg、Al这三种金属参与反应的物质的量或质量是相等的!由此我们根据“同温同压下,产生相同体积的氢气”可以判断——
第1种情况：在这个反应中,HCl是不足量的,Fe、Mg、Al这三种金属是过量的；
或者
第2种情况：Fe、Mg、Al这三种金属参与反应的物质的量的比为3：3：2,金属与盐酸恰好完全反应.
这样,生成的H2的物质的量就取决于有多少量的HCl参加了反应.而生成的H2的物质量的多少,又决定了有多少mol电子发生了转移（金属失去电子,盐酸中的H离子得到电子,生成氢气）,即金属在反应中失去了多少电子.反应得失电子数取决于参与反应的HCl的物质量而不是金属的物质量.
同温同压下,产生相同体积的氢气,说明生成的氢气的物质的量相同,那自然从金属中转移到H离子的电子数目也相同.

反应后 均生成氯化物和氢气 金属每失去两个电子产生一个氢气的分子 详细的自己翻书看反应方程式