工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：

（1）由图可知，CO浓度变化量为1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，△t=10min，则v（CO）=[0.75mol/L/10min]=0.075mol/（L•min），
故答案为：0.075mol/（L•min）；
（2）反应物的总能量为419kJ，生成物的总能量为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ-510kJ=91kJ，热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91 kJ/mol，
该反应使用催化剂，只能改变反应的途径降低反应所需的活化能，而不能改变反应热，
故答案为：放热；CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91 kJ/mol；不能；
（3）由反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），则K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)，因该反应为放热反应，则升高温度，化学平衡逆向移动，K值减小，
故答案为：
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)；减小；
（4）使
n(CH3OH)
n(CO)增大，化学平衡应正向移动，但升高温度时化学平衡逆向移动，恒容条件下充入He气化学平衡不移动，使用催化剂化学平衡不移动，在恒容条件下再充入1molCO和2molH₂，压强增大，化学平衡正向移动，符合题意，故c正确，故答案为：c．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；热化学方程式；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题为综合性习题，考查影响化学平衡的因素、热化学反应、化学平衡常数、反应速率的计算等知识点，注重对高考热点知识的考查，是较好的习题．