25℃,101kPa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强.

(1)设V（CO）为xL,则V（H2）为y=（10-x）L,剩余气体为aL,
CO,H2均与O2按2:1反应,所以氧气过量为
15-0.5x+x-0.5(10-x)=a
10+x=a
x=a-10
y=20-a
x=5;y=5
答案是：5;5
(2)根据（1）可得：
V(CO):V(H2)=x:y=(a-10):(20-a)
答案是：(a-10):(20-a)
(3)用（1）中算式带入两个极端：
V(CO)=0,V(H2O)=10,得：a=10
V(CO)=10,V(H2O)=0,得：a=20
答案是：10~20

CO+1/2O2=CO2 H2+1/2O2=H2O,完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强,气体的体积/22.4=气体的量mol，即燃烧前后气体的量变化就和其体积变化一样。H2O在25度是液体被干燥除去不占体积。这样：燃烧前总体积=O2体积+CO体积+H2体积，燃烧后体积=CO2体积+余下O2的体积（题意O2是过剩的），，1体积CO+1/2体积O2燃烧后体积减少0.5体积，1体积H2+1/...