一道高二有机化学题(急)将氧气,甲烷和过氧化纳放入密闭容器中,在150℃条件下用电火花点燃反应后,容器中压强为0且过氧化

这道题所涉及的反应有：
1、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
2、2Na2+2CO2==2Na2CO3+O2
3、CH4+2O2==CO2+2H2O
4、2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
因为是150度,所以不可能有NaHCO3存在.容器中压强为0且过氧化钠也正好全部反应完,所以剩下的只能是：Na2CO3和NaOH.根据原子守蘅可知,CH4中的原子守蘅可知Na2CO3和NaOH的O和H的个数比为1：4,所以有：Na2CO3和NaOH的物质的量之比为1：4.我就设Na2CO3和NaOH的物质的量之比为n:4n,根据Na原子守CH4衡得：Na2O2的物质的量为3n.可知O2为1/2n,CH4为n
氧气,甲烷和过氧化钠的物质的量之比为：1/2n：n：3n即
1：2：6
总方程式：自己试试!