分别向两份稀硫酸中加入等质量的镁和铝,完全反应后（金属无剩余）,那份溶液的质量大?

分别向两份稀硫酸中加入等质量的镁和铝,完全反应后（金属无剩余）,那份溶液的质量大?
是放入镁的还是放入铝的?说明理由.感激不尽!
Tasuyue 1年前 已收到3个回答 举报
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以汉为荣 幼苗

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溶液的质量=稀硫酸的质量-H2的质量
Mg--------H2 3/2Al-------H2
24g 2g 18g 2g
等质量时,Al放出的氢气多,所以溶液的质量小

1年前 追问

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Tasuyue 举报

那在两份稀硫酸中分别放入等质量的镁和铜铝合金（铜占20%），反应完成后，哪份的质量大？

举报 以汉为荣

等质量的镁和铜铝合金（铜占20%）设有100g Mg------H2 24 2 100 X=8.33g 2Al-----3H2 54 6 100 x=11.11g Mg中溶液的质量=稀硫酸的质量+100-8.33 Al中溶液的质量=稀硫酸的质量+100-11.33-20(Cu质量） 所以Mg中溶液的质量大

zz一有新人 幼苗

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如果两份硫酸是一样的质量的话，那么应该是加镁的溶液的重的。方法就设一样金属质量，看看哪一杯的生成气体质量少，溶液的质量就大。

1年前

2

21马儿 花朵

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根据题意可知，金属完全反应，酸有剩余
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
24 2
ag a/12g
2Al +3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
54 ...

1年前

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