用100g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应，生成了0.4g氢气，计算：

解题思路：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，根据氢气的质量可以求硫酸和硫酸锌的质量，再根据溶质的质量分数公式求稀硫酸和硫酸锌溶液的质量分数；溶液的稀释问题，要记住溶质的质量不变．

设硫酸的质量为x，硫酸锌的质量为y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98 161 2
x y 0.4g [98/x＝
161
y＝
2
0.4] x=19.6g y=32.2g
稀硫酸中硫酸的质量分数=
19.6g
100g×100%=19.6%；
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
32.2g
32.2g+(100g−19.6g)×100%=28.6%
设加水的质量为z
50g×19.6%=（50g+z）×10% z=48g
故答案为：（1）19.6%（2）28.6%（3）48g

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本考点考查了根据化学方程式的计算和溶液的稀释问题，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢质量分数的公式．本考点主要出现在计算题中．